3- SITUACIONES PROBLEMATICAS DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
3.1 elementos
Química Inorgánica: En los procesos o reacciones se utilizan todos los elementos de la tabla periódica. Se producen compuestos contables.
Química Orgánica: Durante los procesos de la química orgánica se utilizan los siguientes compuestos: C, H, O, N, S, X (Halógenos grupo VII A). Se producen compuestos incontables. Los compuestos orgánicos se clasifican en: básicos (carbono e hidrógeno), ocasionales (oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos) y trazas (B, S, P, K, Fe, Na, Co, N, Al, Cu, Hg, Pb, Zn, Ca, Ba, Mg, etc.).
3.4 solubilidad
Química orgánica: Los compuestos que contienen dobles o triples enlaces se llaman compuestos insaturados. Estos compuestos pueden experimentar reacciones de adición con varios reactivos que hacen que los dobles o triples enlaces sean sustituidos por enlaces simples. Las reacciones de adición convierten los compuestos insaturados en saturados. Aunque estos últimos son por lo general más estables que los insaturados, dos dobles enlaces en la misma molécula pueden producir menos inestabilidad si están separados por un enlace simple; a estos dobles enlaces se les llama conjugados.
Química inorgánica: Una disolución está saturada a una determinada presión y temperatura cuando contiene disuelta la máxima cantidad de soluto posible a esa temperatura. La concentración de soluto correspondiente a su disolución saturada expresa el grado de solubilidad de la sustancia en un disolvente determinado y a una temperatura dada.
3.7 nomenclatura y radicales inorgánicos -orgánicos
Nomenclatura y radicales en compuestos inorgánicos:
Función óxido: son compuestos inorgánicos binarios que resultan de la combinación entre el oxigeno y cualquier otro elemento. Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal el compuesto s llama óxido básico, cuando el elemento es un no metal el compuesto es un óxido ácido.
Función hidróxido: también llamados bases, se caracterizan por liberar iones OH- en solución acuosa. Lo que le confiere pH alcalino o básico a las soluciones. Son compuestos terciarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno. M(OH)X.
Función ácido: son sustancias que se caracterizan por liberar iones H+ en solucion acuosa. Clases: Ácidos hidrácidos (compuestos binarios), contienen hidrogeno y un no metal, y Ácidos oxácidos (compuestos terciarios), contienen hidrogeno, un nometal y oxígeno.
Función sal: sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no metal, con el oxigeno. Clases de sales: sales acidas, sales básicas y sales dobles.
Función hidruro: son compuestos binarios formados por hidrogeno y cualquier otro elemento menos electronegativo que el hidrogeno.
Peróxidos y fluoruros: en los peróxidos es donde el oxigeno presenta numero de oxidación -1 y su formula es: M-O-O-M, donde M es un metal. Cuando el oxigeno presenta numero de oxidación positivo como +2 o +1 junto con el fluor se denomina fluoruros, esto se da porque en presencia de elementos altamente electronegativos el oxigeno trabaja con números de oxidación positivos.
NOMENCLATURA EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Haluro de ácido: prefijo secundario: halógeno- carbonil, sufijo secundario: oilo.
Anhídrido de ácido: prefijo secundario y sufijo secundario: anhídrido… ico
Ester: prefijo secundario: alcoxi- carbonil, sufijo secundario: oato
Amida primaria: prefijo secundario: Amido (carbamoil), sufijo secundario: Amida
Nitrilo: grupo funcional: -C≡N, Fórmula general: R-C≡N, prefijo secundario: Ciano, sufijo secundario: nitrilo
Aldehído: prefijo secundario: carboxal –Aldo(oxa), sufijo secundario: Al(aldehído)
Cetona: prefijo secundario: ceto(oxo), sufijo secundario: ona(cetona)
Alcohol: fórmula general: R-O-H, grupo funcional: -O-H, prefijo secundario: hidroxi, sufijo secundario: ol.
Tiol: fórmula general: R-S-H, grupo funcional: .S-H, prefijo secundario: mercapto, sufijo secundario: tiol.
Amina (primaria): formula general: R-NH2, grupo funcional: -NH2, prefijo secundario: Amino, sufijo secundario: Amina
Eter: formula general: R-O-R, grupo funcional: -O-, prefijo secundario: Oxi, sufijo secundario: O
Alquino: formula general: R-C≡C-R, grupo funcional: -C≡C-, prefijo secundario: in, sufijo secundario: o
Alqueno: prefijo secundario: en, sufijo secundario: o
Alcano: formula general: R-H, grupo funcional: -C-C-, prefijo secundario: an, sufijo secundario: o.
Alqueno: formula general: R=H, grupo funcional: -C=C-, prefijo secundario: en
Alquino: formula general: R≡H, grupo funcional: -C≡C-, prefijo secundario: in
Aromáticos:
Fenil: es un derivado de los bencenos.
o- totil: (orto) anillo del benceno, 1, 2- disustituido
m-totil: (meta) significa una, 1,3- disustitucion.
p-totil: puede usarse cuando la sustancia se nombre como derivado del bencenoo cuando se usa el nombre base específico.
Bencil
1- naftil (α- naftil)
2- naftil (β- naftil)
3.8 Estequiometria
En química orgánica se manejan los mismos procesos que se manejan en química inorgánica para estequiometria.
3.9 métodos de balanceo
Química Inorgánica: Balanceo por tanteo, balanceo por ión electrón, balanceo por oxido- reducción.
Química orgánica: balanceo por oxido- reducción.
3.10 resolver Ejercicios pares o impares según la terminación del código
3.10.1 capitulo 1 enlace covalente y forma de las moléculas Pág.30-31-32-33-34-35 TEXTO GUIA (Introducción a la química orgánica- Brown).
1.17 Configuración electrónica:
a). Sodio (11): 1s2 2s2 2p6 3s1
b). Magnesio (12): 1s2 2s2 2p6 3s2
c). Oxígeno (8): 1s2 2s2 2p4 ↑↓ ↑ ↑
d). Nitrógeno (7): 1s2 2s2 2p3 ↑ ↑ ↑
1.19 ¿Qué átomo tiene la configuración electrónica del estado basal?
a). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 : Azufre (S)
b). 1s2 2s2 2p4 : Oxígeno (O)
1.21 Definir capa de Valencia y electrón de valencia.
Los electrones de valencia son los electrones de la capa externa. El nivel de energía en el cual se encuentran los electrones de valencia se denomina capa de valencia.
1.23 A juzgar por sus posiciones en la tabla periódica, diga qué átomo de cada uno de los siguientes pares es más electronegativo
a). Carbono o Nitrógeno: El Nitrógeno es más electronegativo. N>C
b). Cloro o bromo: El cloro tiene mayor electronegatividad. Cl> Br
c). Oxígeno o Azufre: El oxígeno tiene mayor electronegatividad. O> S
1.25 Usando los símbolos δ- y δ+, indique el sentido de la poaridad en los siguientes enlaces covalentes, si es que hay:
a). C- Cl: Carbono (2.55): δ+ y Cloro (3.16): δ-
b). S- H: Hidrógeno (2.20): δ+ y Azufre (2.58): δ-
c). C- S: Carbono (2.55): δ+ y Azufre (2.58): δ-
d). P- H: Fósforo (2.19): δ+ y Hidrógeno (2.20): δ-
1.27 Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes iones
.. ..
a). HCO3- Ion bicarbonato: H-O-C-O:-
.. װ ..
:O:
.. ..
b). CO32- Ion carbonato: -:O-C-O:-
.. װ ..
:O:
.. .. ..
c). CH3CO2- Ion acetato: H-O-C=C-O-H
.. ı ..
H
..
d). Cl- Ion cloruro: :Cl:
..
No hay comentarios:
Publicar un comentario